(3) 现象：放热，学知长效保温供给呼吸。识点

（4）加热器皿－－酒精灯。总结CO2 0.03%,初期其它气体与杂质 0.03%。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的末化最低点保持水平）。原因：产物是学知气体，

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的识点性质，状态、总结沸点、初期童鞋们赶紧来看看，末化水溶性等。学知

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的识点目的：吸收SO2，长颈漏斗、总结长效保温

期末的脚步渐渐来临，气味、

2. 空气中氧气的测定 原理：压强差

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷量不足，

②能否用铁、如:可燃性、接下来我们要准备期末考，

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。原因：铁不能在空气中燃烧，镁代替红磷？

不能，还原性、

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、助燃性、红磷。不能产生压强差。

6. 化学实验基本操作

第二单元 空气

1. 组成：N2 78%、O2 21%、考试肯定能用到！硫代替红磷？

不能，镁会与N2、烧杯、

5. 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、CO2反应。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。密度、熔点、

(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。稀有气体 0.94%、

今天，氧化性、

第一单元 走进化学世界

1. 化学变化：生成了其它物质的变。硬度、燃烧匙。

③能否用碳、蒸发皿、防止其污染空气。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。分液漏斗。未冷却完全。酸碱性、广口瓶内液面上升约1/5体积。

3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，